某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
;
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是
④
④
(序號)
①水 ②酸性KMnO
4 ③Na
2SO
3溶液 ④飽和的NaHSO
3溶液
(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.C中是由于SO
2溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中則是由于SO
2具有
漂白性
漂白性
.
(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
堿液
堿液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
.
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu
2+有關(guān),而與其他離子無關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是
②③
②③
.(填序號)
①觀察稀硫酸溶液呈無色 ②觀察CuSO
4粉末呈白色 ③稀釋CuSO
4溶液,溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO
4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色 ⑤往CuSO
4溶液中加入足量BaCl
2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍呈藍(lán)色.
(6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),最終銅片仍有剩余.根據(jù)所學(xué)的知識,某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
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