【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%

B. 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%

C. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

D. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

【答案】D

【解析】

A.MgSO4的相對分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對原子質(zhì)量為24，設溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；

B.SO42-的相對分子質(zhì)量為96，Mg的相對原子質(zhì)量為24，設SO42-的質(zhì)量分數(shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；

C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正確；

D. 溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤；

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20℃時，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R 為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X 與其他四種元素不同周期不同主族，M原子最外層2p軌道上有兩個未成對電子，Y 易與M形成兩種常見的化合物，R 在周期表的第9列�；卮鹣铝袉栴}：

(1)R 基態(tài)原子M 能層的電子排布式為_________________，其原子核外共有_________種能量的電子。

(2)Y、M均可與X形成18e-的分子，其中屬于極性分子的為_____________(填化學式)，分子中Y、M 兩種原子雜化方式依次為___________、_________________。

(3)Z 與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構型為__________、____________。

(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸點為52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一種重要的有機合成催化劑，其結構如圖，則該化合物屬于_________晶體，該晶體中存在的作用力有___________(填標號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 Cσ鍵 d.π鍵 e.氫鍵 f.范德華力

(5)單質(zhì)R的晶胞有兩種：417℃以下的晶胞結構如圖1，417℃以上的晶胞結構如圖2，后者配位數(shù)是_____________。若前者晶胞參數(shù)為ɑpm和c pm，單質(zhì)R的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則前者晶體密度p=_________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國通過蛟龍一號在東海試采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列說法不正確的是（ ）

A.甲烷屬于烴類B.甲烷是天然氣的主要成分

C.甲烷能發(fā)生取代反應D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的是

①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6g H2S ④0.2mol NH3

A. 體積：④＞①＞②＞③

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 質(zhì)量：②＞①＞③＞④

D. 氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.催化劑可以改變化學反應速率

B.2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

C.食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

D.化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計）

(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），試完成下列各題：

①1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L

②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/span>________L

③設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關系式:________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤

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