銅與1mol/L的硝酸反應，如果NO3-濃度下降0.2mol/L，則溶液中c(H+)同時下降（溶液體積變化忽略不計）（    ）

A．0.2mol·L     B．0.4mol·L              C．0.6mol·L     D．0.8mol·L

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由于硝酸被還原生成NO，因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO + 4H2O,，反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質的量之比為1:4。因此正確選項為D（0.8mol/L）�；蛘撸河捎谙跛岣x子轉化為NO，在轉化過程中，每個NO3—失去了兩個O，與4個H+結合轉化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L。

考點：硝酸的性質

點評：本題要根據(jù)離子方程來計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南匯區(qū)模擬）下列實驗操作正確的是（　�。�
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；②將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基；③實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部；④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡；⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較；⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是……（ ）

A、80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NA

B、1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D、在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；

②將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基；

③實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部；

④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡；

⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較；

⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平．


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ③④⑥⑦
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ②④⑤

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科目：高中化學 來源：南匯區(qū)模擬 題型：單選題

下列實驗操作正確的是（　�。�
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；②將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基；③實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部；④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡；⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較；⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平．
A．①④B．③④⑥⑦C．①③D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：2011年河南省信陽市新縣中學高考化學三輪復習卷（5月份）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是（ ）
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；②將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基；③實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部；④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡；⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較；⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平．
A．①④
B．③④⑥⑦
C．①③
D．②④⑤

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