【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據(jù)設計要求回答:

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________;

(2)B裝置有三種功能:①___________,②顯示氣流速度,③均勻混合氣體;

(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________

(4)D裝置的石棉浸有KI溶液,其作用是_______________

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________。

【答案】 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 干燥氣體 CH4+2Cl2C+4HCl 吸收未反應的氯氣 分液

【解析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

(2)裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③干燥混合氣體干燥混合氣體;
(3)甲烷與氯氣在強光下反應生成碳和氯化氫,化學方程式:CH4+2Cl2C+4HCl;

(4)氯氣具有氧化性,KI中-1價的碘能被氯氣氧化,產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì),所以,D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,能吸收過量的氯氣;
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分層,可用分液分開。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下,C(s)+ H2O(g) CO+ H2(g)△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應,下列有關圖像正確的是

A. Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化

B. Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化

C. Ⅲ圖表示反應達到平衡后,移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)

D. Ⅳ圖表示反應達到平衡后,升高溫度CO的百分含量的變化

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A通入過量Cl2Fe3+、H+、Cu2+、Cl

B加入過量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、、Cl

C加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH、Cl

D加入過量CuO:Fe2+、H+、Cu2+、Cl、

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【題目】下列文物的材質(zhì)屬于有機物的是( )

A. 新石器彩陶缸B. 商代青銅四羊方尊

C. 戰(zhàn)國水晶杯D. 西漢素紗衣

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【題目】已知反應:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)(反應物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應物總物質(zhì)的量的比)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B. 反應進行到20min末,CH3COCH3v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應達到平衡的時間并能提高反應物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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【題目】下列操作中,不會發(fā)生明顯顏色變化的是 ( )

A. 硫酸銅固體溶于水中 B. 氧化鈣變成石灰石

C. 氯化鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

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【題目】在一個密閉容器中進行如下反應:2X2(g)Y2(g)2Z(g),反應過程中某一時刻X2Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1。當反應達到平衡時,下列數(shù)據(jù)可能合理的是

A. Z的濃度為0.4 mol·L1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L1

C. X2的濃度為0.4 mol·L1 D. X2Z的濃度之和為0.4 mol·L1

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【題目】下列選項中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學變化的是(

A. 王安石的《元日》:爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇

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C. 于謙的《石灰吟》:千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑

D. 李商隱的《無題》:春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

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W、X、Y、Z為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知W基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子,X核外電子共有15種運動狀態(tài),Y為短周期元素、最高正價為+7,Z與Y能形成兩種常見的化合物ZY2,ZY3。回答下列問題:

(1)Z3+的核外電子排布式為 ,X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序為 (用具體的元素符號填寫)。

(2)XY3分子的空間構型是___________,其中心原子采取_______雜化。

(3)WY4屬于_________分子(填極性或非極性),與WY4互為等電子體的一種離子是________(用離子符號填寫)。

(4)已知ZY3的沸點:319,熔點:306,則ZY3的晶體類型為 ,W與氫元素能形成WnH2n+2(n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是 。

(5)已知Z的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:其中屬于面心立方最密堆積的是 (填a或b);若單質(zhì)Z按b方式緊密堆積,原子半徑為rcm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)Z的密度 g/cm3(列出算式即可)。

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