實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+，某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是

A、該原電池的正極反應是Zn-2e-＝Zn2+

B、Pt電極表面生成大量氣泡

C、生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe

D、左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

D

【解析】

試題分析：A、原電池中負極失去電子，正極得到電子，反應中鋅被氧化，則負極是鋅，電極反應式為Zn-2e-＝Zn2+，A錯誤；B、Pt是正極，溶液中的鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子，B錯誤；C、原電池中陽離子向正極移動，因此亞鐵離子不可能通過鹽橋進入硫酸鋅溶液中，C錯誤；D、隨著鐵離子的消耗，左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去，D正確，答案選D。

考點：考查原電池原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

A．上圖表示反應①中的能量變化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是

A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B．在t℃時, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

C．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

D．在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

（1）步驟②發(fā)生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為 。

（2）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為 。

（3）假設實際生產(chǎn)中，反應①、②中含氮物質的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c，硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol·L-1的溶液，下列操作正確的是

A、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌

C、將該Na2CO3 溶液轉移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌

D、將該Na2CO3 溶液轉移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是

A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

②P（紅磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

A．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案