Question

Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，電解質溶液為KOH溶液，電池放電時總反應方程式為：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

• A、該電池正極反應式為：Ag₂O₂+2e^-+2H₂O=2Ag+4OH^-
• B、放電時負極區(qū)溶液的pH逐漸變大
• C、K₂Zn（OH）₄是還原產物，Ag是氧化產物
• D、每生成1mol K₂Zn（OH）₄轉移2mol電子

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：電池放電時正極的Ag₂O₂ 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn（OH）₄，正極電極反應式為Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，負極電極反應式為2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，據此分析解答．

解答： 解：A．正極上Ag₂O₂得電子發(fā)生還原反應，電極反應為Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，故A錯誤；
B．放電時，負極電極反應式為2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，氫氧根離子參加反應，則溶液的堿性減小，所以負極區(qū)域溶液的PH減小，故B錯誤；
C．該反應中Zn失電子化合價升高、Ag元素得電子化合價降低，則K₂Zn（OH）₄是氧化產物，Ag是還原產物，故C錯誤；
D．根據2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-知，每生成1mol K₂Zn（OH）₄轉移2mol電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據元素化合價變化確定正負極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．