Question

【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）N＜Al＜Na
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑
【解析】解：A、B、C、D四種短周期元素，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應(yīng)，B、C、D三種元素位于同一周期，Z是常見的兩性氫氧化物，則C為Al，Z為Al（OH）3 ， B為Na，Y為NaOH，而A與D（氯）原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A為N，X為HNO3 ． （1）Cl元素原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Al＜Na，所以答案是：N＜Al＜Na；（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）X為HNO3 ， 不穩(wěn)定，見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，反應(yīng)的方程式為4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，所以答案是：4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑．