由CO、CH4和C2H2組成的混合氣體4.48L（標(biāo)況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成的氣體先通過足量的濃H2SO4再通過足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，則混合氣體中含C2H2的物質(zhì)的量n為（　�。�
A、n＜0.1mol
B、n=0.1mol
C、0.1mol＜n＜0.15mol
D、無法確定
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由CO、CH4和C2H2組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳與水，生成的氣體先通過足量的濃H2SO4，再通過足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g為二氧化碳的質(zhì)量，令CO、CH4的總物質(zhì)的量為xmol，C2H2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)C元素守恒及總體積列方程計(jì)算解答．
解答： 解：混合氣體總物質(zhì)的量為：
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，NaOH溶液增重13.2g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為
13.2g
44g/mol
=0.3mol，
令CO、CH4的總物質(zhì)的量為xmol，C2H2的物質(zhì)的量為ymol，則：
x+y=0.2
x+2y=0.3

解得x=y=0.1
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式中碳原子數(shù)目將三組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（　�。�
A、O2和O3互為同位素
B、O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C、在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表短周期的一部分．下列關(guān)于A～F六種元素的敘述正確的是（　�。�
A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價(jià)含氧酸中D的酸性最強(qiáng)
B、形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑的大小順序?yàn)椋篊＞B＞D＞E
C、D、E、F三種元素形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵
D、1 mo1A、B、C元素的簡(jiǎn)單氫化物中都含有10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）下列變化屬于“氮的固定”的是
 
（填字母）
a．植物從土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥
c．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?br />d．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)
（2）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．
已知Ⅰ．?dāng)嗔?mol N-N鍵吸收167kJ熱量，形成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，
Ⅱ．N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1則：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）△H=
 
 kJ?mol-1
（3）圖2是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程．
①1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖：

、、     分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．分別寫出圖②→③、圖③→④表示的變化過程
 
、．
②合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③吸收塔中通入空氣的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L0.1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�
A、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022
B、陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、溶液的濃度變化為0.08mol?L-1
D、反應(yīng)中有0.01molAg被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作寶石．已知該尖晶石中混有Fe2O3．5.68g該樣品恰好能完全溶解在100mL一定濃度的鹽酸中，則該鹽酸的濃度可能是（　�。�
A、4.6mol/L
B、3.2mol/L
C、2.5mol/L
D、1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應(yīng)：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、電解轉(zhuǎn)移3mol e-時(shí)，理論上可制得KIO3 107 g
B、電解時(shí)，石墨作陽極，不銹鋼作陰極
C、電解時(shí)的陽極電極反應(yīng)式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
D、電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．

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