【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應歷程示意圖如圖:
下列說法中錯誤的是( )
A.過程①→②是吸熱反應
B.Ni是該反應的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.反應的總化學方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2
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【題目】化學與生活、社會、科技關系密切。下列解釋正確的是
A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時和合成了NO
B.加碘鹽中添加的是
C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化
D.二氧化硫有毒,不能作為食品添加劑
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【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C. pH=7時,c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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【題目】在生產(chǎn)生活和科學研究中,人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題:
(1)FeCl2溶液呈____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____;實驗室在配制FeCl2溶液時,常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以_____(填“促進”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應____。
(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學分別設計了如下方案,其中正確的是____。
A.甲同學:在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。 |
B.乙同學:將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的。 |
C.丙同學:在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的。 |
D.丁同學:在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的。 |
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
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【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如下:
已知:RMgBr
(1)化合物F中含氧官能團的名稱為______。
(2)A-B的反應類型為_______。
(3)化合物C的結構簡式為______。
(4)1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應,除F外另一產(chǎn)物的物質的量為_______。
(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生銀鏡反應;
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積比為6:2:1:1。
(6)請以甲苯和乙醛為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________
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【題目】電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A.b是電源負極
B.K+由乙池向甲池遷移
C.乙池電極反應式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a
D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應終點c向b方向移動
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【題目】已知25℃時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5 mol·L-1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3 mol·L-1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是
A.25℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-)
D.濾液M中:=
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【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2,處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。
(一)工業(yè)實際吸收過程中,第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反應后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。
(1)產(chǎn)品A是_______(填化學式)。
(2)有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3,你認為是否可行?_______(填“可以”、“不可以”或“不確定”)原因是_______。
(二)制備MnSO4H2O:SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O,過程如下:
己知25℃時部分物質的溶度積常數(shù)如下表:
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
溶度積 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
(3)還原時,若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標況下lm3尾氣至少需要含錳質量分數(shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。
(4)除鐵時加入碳酸鈣,發(fā)生的反應的離子反應方程式為_____________________。
(5)試劑A最好是______________(寫化學式)。
(6)操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是________________。
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