下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl24Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

 

D

【解析】A項(xiàng)，應(yīng)是NO3- (H＋)氧化SO2；B項(xiàng)，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，I－＞Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C項(xiàng)，應(yīng)為HCO3-＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

 

A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

元素

甲

乙

丙

丁

戊

化合價(jià)

－4

＋1

－4

－2

－1

 

A．乙的常見(jiàn)氧化物只有一種

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁

C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

D．原子半徑大�。何欤急�

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

C．Fe(CN)63-在催化劑b表面被氧化

D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液

溶液變紅色

②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱

有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色

③取少量該溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解

由此判斷：

（1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。

（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA

C．25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA

D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)液態(tài)二氧化碳滅火器(如圖所示)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．鐵、鋼、銅均屬于金屬單質(zhì)

B．塑料屬于有機(jī)高分子材料

C．銅與稀硫酸的反應(yīng)沒(méi)有鐵與稀硫酸的反應(yīng)劇烈，故金屬性：銅＜鐵

D．泡沫滅火器中的藥品Al2(SO4)3和NaHCO3分別屬于鹽和堿

 

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