下列各選項(xiàng)陳述I和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關(guān)系的是( 。
陳述I陳述Ⅱ
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色,而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)
D稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:A.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,銅與濃硫酸不反應(yīng);
B.CO2會(huì)與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
C.Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色,而干燥的布條不褪色,說明氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;
D.濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng).
解答: 解:A.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,銅與濃硫酸不反應(yīng),陳述Ⅱ不合理,故A不選;
B.CO2會(huì)與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以陳述Ⅱ不合理,故B不選;
C.Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色,而干燥的布條不褪色,說明氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,則次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng),陳述均合理,存在因果關(guān)系,故C選;
D.濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng),陳述II不合理,故D不選;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的性質(zhì),綜合考查元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)11.7克NaCl的物質(zhì)的量是
 
,含有
 
個(gè)Na+
 
個(gè)Cl-,共含離子
 
mol.
(2)用14.2g無水硫酸鈉配置成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.若從中取出50mL,其物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L;若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(3)H2SO4的相對分子質(zhì)量為
 
,其摩爾質(zhì)量為
 
,1.5molH2SO4的質(zhì)量為
 
.12gMg與
 
gMgO所含的鎂原子數(shù)相同,與
 
g MgCl2晶體中所含有的Mg2+相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積為10L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)═2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H
 
0(填“大于”或“小于”); 100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.在0~6min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為
 
;反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低,經(jīng)1min又達(dá)到平衡,則T
 
100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是
 

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,生成產(chǎn)物無污染,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.如圖2是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖,用肼-空氣燃料電池做此裝置的電源.如果A是鉑電極,B為石墨電極,C是氯化鈉,則若要制得11.2L Cl2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol.
(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)求所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量;
(3)求所用氯氣和參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量的比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利尿酸是奧運(yùn)會(huì)禁止使用的興奮劑之一,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是( 。
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
D、分子中所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證.氮的化合物是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用.工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖:

回答下列問題:
(1)25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ/mol. 在該溫度時(shí),取1molN2和3molH2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ.其原因是
 

(2)原料氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
、
 

(3)設(shè)備B的名稱
 
,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是
 
(填“m”或“n”),
不宜從相反方向通水的原因
 

(4)設(shè)備C的作用是
 

(5)為了提高其產(chǎn)量,降低能耗,近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率.從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是
 
;與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較,該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某原電池裝置如圖所示,下列有關(guān)敘述中,不正確的是( 。
A、Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鹽橋的作用是平衡電荷,構(gòu)成閉合回路
C、工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl-)不變
D、正極反應(yīng):2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列推斷合理的是(  )
A、Cu的活動(dòng)性排在H之后,不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不能氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、明礬[KAl(SO42?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D、將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A、7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 L 0.1 mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D、0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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