有兩個反應：①H2（g）+Cl2（g）
 點燃 
.
 
 2HCl（g）、②H2（g）+Cl2（g）
 光照 
.
 
2HCl（g），關于這兩個反應的敘述不正確的是（　　）
A、①、②兩反應都是放熱反應
B、相同物質的量的H2、Cl2反應，①、②反應放出的熱量一樣多
C、相同物質的量的H2、Cl2反應，①、②反應放出的熱量不一樣多
D、①、②的能量轉化方式主要是化學能轉化為熱能
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、反應都是氫氣和氯氣化合生成氯化氫，發(fā)生的放熱反應；
B、反應能量變化和起始量和生成量有關，與反應條件和變化過程無關；
C、反應能量變化和起始量和生成量有關，與反應條件和變化過程無關；
D、①②反應是在點燃或光照引發(fā)條件下發(fā)生的氧化還原反應，化學能轉化為熱能．
解答： 解：A、反應都是氫氣和氯氣化合生成氯化氫，發(fā)生的是放熱反應，①、②兩反應都是放熱反應，故A正確；
B、反應能量變化和起始量和生成量有關，與反應條件和變化過程無關，相同物質的量的H2、Cl2反應，①、②反應放出的熱量一樣多，故B正確；
C、反應能量變化和起始量和生成量有關，與反應條件和變化過程無關，相同物質的量的H2、Cl2反應，①、②反應放出的熱量一樣多，故C錯誤；
D、①②反應是在點燃或光照引發(fā)條件下發(fā)生的氧化還原反應，①、②的能量轉化方式主要是化學能轉化為熱能，故D正確；
故選C．
點評：本題從反應條件分析化學反應中能量轉化的形式，思路新，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
 
（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向
 
極（填X或鐵）移動．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是
 
（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將
 
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
（1）反應前O2的體積是
 
．
（2）化合物XY2的摩爾質量是
 
．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為
 
和
 
（寫元素符號）．請寫出 Y的離子結構示意圖為
 
．
（4）已知X元素有aX、bX、cX三種原子，Y元素有eY、f Y 兩種原子，則它們能夠形成
 
種XY2分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25°C時將水不斷滴入0.1mol?L-1的氨水中，下列變化的圖象合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
如圖實驗制取少量的Fe（OH）3膠體
B、
如圖實驗試管中溶液吸收NH3，并防止倒吸
C、
如圖實驗用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液
D、
可用如圖實驗裝置除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+H═H2；△H=-436KJ/mol，則下列敘述正確的是（　　）
①2個H原子的能量高于1個H2的能量
②2個H原子的能量低于1個H2的能量
③H2分子比H原子穩(wěn)定
④H原子比H2分子穩(wěn)定．
A、②③B、①③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉硫高能蓄電池的結構如右下圖，M為Na2O和Al2O3的混合物，電池的反應原理為2Na+xS?Na2Sx，電池工作溫度為320℃．下列說法錯誤的是（　　）
A、Na電極為電池負極，S電極為電池正極
B、電池放電時，正極反應為xS+2e-═S
 
2-
x
C、電池充電時．Na所在電極連接電源正極
D、M的作用為導電和隔離鈉和硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、Na，Mg，Al金屬性依次減弱
B、HCl，H2S，PH3穩(wěn)定性依次減弱
C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱
D、S2-，Cl-，Ca2+半徑依次減小

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