【題目】(1)向含有Cr2O72-的酸性廢水中滴加硫酸亞鐵溶液生成Cr3＋，反應的離子方程式為____

(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　該反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________________。

(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4的化學方程式為_____________

(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

【答案】Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 2∶7 2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O 2∶1

【解析】

（1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子得失守恒配平。

（2）該反應為氧化還原反應，據(jù)電子守恒、原子守恒配平。

（3）FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4是氧化還原反應，據(jù)電子守恒、原子守恒書寫配平方程式。

（4）用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，ClO2為氧化劑，H2O2為還原劑，據(jù)電子守恒確定二者物質的量之比。

（1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為：

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，

故答案為：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

（2）Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應為2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O，則FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2:7，

故答案為：2：7；

（3）FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4，是氧化還原反應，鐵元素化合價降低，草酸中碳元素化合價升高生成二氧化碳，寫出方程式，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平后方程式為：2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O，

故答案為：2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O；

（4）用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為NaClO2，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，

故答案為2：1；

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增，X的簡單陰離子與He原子具有相同的電子層結構，Y基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。

（1）下列說法正確的是______。

A.原子半徑：

B.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.M的單質能溶于W的最高氧化物對應水化物的稀溶液

（2）X、Y、Z、M、W五種元素中：

①電負性最小的元素是______填元素的符號，下同，第一電離能最大的元素是______。

②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______，W的電子排布式為______。

③如圖可以表示Y單質分子中電子云重疊方式的是______。

A. B. C. D.

1molY單質分子中含有鍵的數(shù)目為______。

④Y的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是______；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫出R的電子式：______。

⑤向W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質，有W的單質析出，可以驗證Z的非金屬性強于W，該反應的離子方程式為______。

（3）向含有M簡單離子的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成。

①不考慮空間構型要標出配位鍵，M要用元素符號表示，的結構可用示意圖表示為______。

②的空間構型為______，其M原子軌道的雜化類型為______。

（4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結構圖1所示的化合物，該化合物的化學式為______。

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結構就存在缺陷如圖2所示。

①基態(tài)的外圍電子排布式為______；若該T的氧化物晶體中每有1個空缺，則應有______個倍所取代，才能使晶體仍呈電中性。

②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學式為______。

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【題目】室溫下，將mol固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是

A.加入50mL1，反應結束后，

B.加入molCaO，溶液中減小

C.加入50mL，由水電離出的增大

D.加入mol固體，反應完全后，溶液呈中性

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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是___________；

（2）最外層電子數(shù)為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩(wěn)定性較強的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________

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（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。

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B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

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B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

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