【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是____________________。干燥管的__________(“m”“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象:____________。

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 無(wú)水CaCl2 堿石灰 n 試管口向下,用拇指堵住試管口,靠近酒精燈火焰,松開(kāi)拇指,若聽(tīng)到“噗”的一聲或發(fā)出爆鳴聲,說(shuō)明收集的是H2

【解析】

(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的制備實(shí)驗(yàn),(2)裝置A通過(guò)加熱水來(lái)得到水蒸氣裝置,B為發(fā)生裝置,C是干燥裝置。(3)基本實(shí)驗(yàn)操作。

(1) 鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵和氫氣,答案為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

(2)干燥氫氣,放到干燥管中,選擇固體干燥劑,無(wú)水CaCl2、堿石灰、P2O5;接干燥管時(shí),大口進(jìn)氣小口出氣,所以n端與導(dǎo)管相連;答案為無(wú)水CaCl2、堿石灰、n

(3) 氫氣驗(yàn)純的基本操作,答案為:試管口向下,用拇指堵住試管口,靠近酒精燈火焰,松開(kāi)拇指,若聽(tīng)到的一聲或發(fā)出爆鳴聲,說(shuō)明收集的是H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中涉及到的一個(gè)反應(yīng):2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。

(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作(1)________;加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)

(2)試寫出B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式:_____________

(3)寫出化學(xué)方程式:

①鋁土礦→A_________________________________________________

E→F_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

2的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________,的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示);

3的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(填化學(xué)式);

4、元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);

5、、的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);

6、、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出它的電子式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。

M

N

X

Y

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵,屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為____________________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________

(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子,按要求填入空格中:

質(zhì)子數(shù)

16

16

16

電子數(shù)

16

17

17

化學(xué)式

___________

________

_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的,試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因:晶體熔、沸點(diǎn)的高低,決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體,晶體微粒之間通過(guò)________相連,粒子之間的作用力由大到小的順序是________。B組晶體屬于____________晶體,價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是__________,離子半徑由大到小的順序是__________。金屬鍵強(qiáng)弱由小到大的順序?yàn)?/span>______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)Fes+CO2gFeOs+COg),其平衡常數(shù)為K1,化學(xué)反應(yīng)Fes+H2OgFeOs+H2g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K1173K情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=_______

(3)在相同溫度下,根據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K3K1K2之間的關(guān)系式____________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)_____(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ (填寫字母序號(hào),下同).

A.增大壓強(qiáng) B.體積不變時(shí)充入稀有氣體 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.在體系中投入少量P2O5固體

(5)已知的可逆反應(yīng)CO (g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) 830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)2mol/L,c(H2O)3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________;K的數(shù)值為_____________830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.2min時(shí),v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min時(shí),vX,正)=vY,逆)

C.上述反應(yīng)在甲、乙不同條件下同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲:v(X)=9mol·L-1·min-1,乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1,則甲反應(yīng)更快。

D.Z為氣態(tài),若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài),則氣體密度不變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+3Yg2Zg);△H0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間

t)變化的關(guān)系,t2t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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