Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．取m克該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為a L，則反應的離子方程式為
 
；混合物中的Fe的質(zhì)量為
 
 （用含字母的數(shù)學式表示）．
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：鐵和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣和鋁之間的關系式計算n（Al）及m（Al），鐵的質(zhì)量為mg-m（Al）．
解答： 解：鐵和氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，n（H2）=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，由2Al～3H2↑，n（Al）=
2
3
×
a
22.4
mol=
5a
168
mol，m（Al）=
5a
168
mol×27g/mol=
45a
56
g，則鐵的質(zhì)量為mg-
45a
56
g=（m-
45a
56
）g，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（m-
45a
56
）g．
點評：本題考查化合物的有關計算、離子方程式的書寫，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應中水參加反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為
 
．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、D
 
、G
 
；
（2）B和C反應生成D的離子方程式為
 
；
（3）A在堿性溶液中和NO3-反應時生成B和NH3，總反應的離子方程式為
 
；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為
 
．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為
 
．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）
 
，該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的化學資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）Cl2的電子式是
 
．
（2）已知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關系．
①△H 表示X2與H2反應的焓變，△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是
 
（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與t的關系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是
 
．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是
 
．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是
 
．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是
 
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水   沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
；（結果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一．例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1．
（1）結構式為的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為
 
；
（2）某含氧有機物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質(zhì)量為
 
，其結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離
B、除去溴苯中少量的溴，可用苯進行洗滌、分液
C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，然后干燥、蒸餾
D、除去氯氣中少量的氯化氫，通過NaOH溶液進行分離

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