9．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的分子數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

分析 反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，也可根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式判斷，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由-3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到-1價，
由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，
被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的分子數(shù)之比為2：3，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生分析、計算能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用兩個-X取代基和一個-Y取代基同時取代苯分子中3個氫原子，取代產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．6種C．10種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極b移動
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　�。�
A．AlB．Mg
C．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．為測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案．
方案一 滴定法
用酸性高錳酸鉀溶液測定鐵元素的含量．反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4 溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸
（3）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去，填序號）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略？否，其理由是二價鐵與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的氧化鐵，無法準(zhǔn)確計算出鐵的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
Ⅱ．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．
將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖所示方法分離出固體并洗滌、干燥．

步驟2：FeSO4溶液的制備．
將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾，收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．
向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4 溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．請回答下列問題：
（1）步驟2中有一處明顯不合理的地方是應(yīng)該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在，趁熱過濾的理由是減少溶質(zhì)損失．
（2）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，H2的濃度減少了0.9mol/L，在這段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s），則這段時間是（　　）
A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C．晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時存在離子鍵和共價鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)右圖回答下列問題：
Ⅰ、當(dāng) a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、當(dāng)a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成氣體的體積為（標(biāo)況下）22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．0.5mol O2分子中含有的電子數(shù)目為NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是數(shù)目為8NA．

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同步練習(xí)冊答案