【題目】如圖，將潮濕的Cl2通過(guò)甲裝置后再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（ ）

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】

將潮濕的Cl2通過(guò)甲裝置后再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說(shuō)明甲裝置裝有能夠吸收水或者能和氯氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。

A. 飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，同時(shí)抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過(guò)飽和食鹽水后，成分并未改變，干燥紅色布條會(huì)褪色，與題干要求不符，所以甲裝置中所盛試劑不可能是飽和食鹽水，故A正確；

B. 將潮濕的氯氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故B錯(cuò)誤；

C. FeCl2具有還原性，氯氣具有氧化性，氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，將潮濕的氯氣通過(guò)NaOH溶液后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故C錯(cuò)誤；

D. 氯氣為酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過(guò)NaOH溶液后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表：

名稱(chēng)

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K時(shí)，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強(qiáng)到弱的順序_______________________.（用化學(xué)式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時(shí),相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時(shí),PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度和體積下，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

物質(zhì)的量

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過(guò)程Ⅰ中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式為________；某種反硫化細(xì)菌在過(guò)程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。

(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為_______。

(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖。溫度低于100 ℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當(dāng)溫度高時(shí)，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學(xué)計(jì)量數(shù))，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質(zhì)的量為0.12mol。下列說(shuō)法中不正確的是

A.x=2

B.達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％

C.該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=12

D.反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為15:13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，若、時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是填選項(xiàng)序號(hào)______。

在時(shí)，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

在時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

在時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

在時(shí)，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案