Question

【題目】（1）實驗室用濃硫酸制取氯化氫是因為它有_______性，用標況下收集的氯化氫做噴泉實驗，若水只有充滿燒瓶的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17，用同樣的方法做噴泉實驗，則水能夠噴到整個燒瓶的_______。

（2）工業(yè)制氯化氫的原料來自于氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的化學反應方程式_______________，一段時間后，兩極都有氣體產(chǎn)生，在陰極附近滴加酚酞，溶液變___；同時陽極放出氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟饣�鉀淀粉試紙�?/span>____。

Answer 1

【答案】難揮發(fā)性 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 紅 藍

【解析】

（1）由不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，實驗室用不揮發(fā)性的濃硫酸與氯化鈉固體反應制取氯化氫；設燒瓶的體積為V，若水只充滿燒瓶的可知，燒瓶中氯化氫的體積為L，溶液的體積為L，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為17×2=34，設混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量分數(shù)為x，混合氣體的相對分子質(zhì)量為34可得關系式36.5x+29（1-x）=34，解得x=，則氯化氫的體積為燒瓶體積的，由氯化氫氣體體積等于進入燒瓶中水的體積可知，水能夠噴到整個燒瓶的，故答案為：難揮發(fā)性；；；

（2）電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；一段時間后，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根，使陰極附近溶液顯堿性，滴加酚酞溶液變紅色，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘淀粉溶液變藍色，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；紅；藍。