【題目】(1)X表示原子:
①AXn+共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N=____。
②12C16O2分子中的中子數(shù)N=______。
③A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為_____。
(2)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:①當(dāng)x-y=10時,該粒子為___(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
【答案】A-x-n 22 mol 原子 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系,
①AXn+共有x個電子,中性原子X的電子數(shù)為x+n,則N=A-x-n;
②12C16O2分子中的中子數(shù)為6+8+8=22;
③A2-所含電子數(shù)為m-x+2,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為mol。
(2)設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y,x=,因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當(dāng)y=5,x=3合理,該元素的核電荷數(shù)為15,則該元素的原子結(jié)構(gòu)為;
(3)①當(dāng)x-y=10時,x=10+y,說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;
②y=3時,該微粒為鋁原子,y=7時,該微粒為氯原子,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 熔點(diǎn)比較:
B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
C. 晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12個
D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池,F(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)。
(1)堿性鋅錳電池反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),電解質(zhì)是KOH, MnO(OH)中Mn的化合價為:_____,正極反應(yīng)式為:__________。
(2)黑粉的主要成份為 MnO2和石墨,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________
(3)MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉(zhuǎn)化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃,其理由是:___________。
(4)“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O],寫出其離子反應(yīng)方程式:_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為:________(填化學(xué)式)。
(5)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成,已知漿液中含量為,工業(yè)廢氣中含量為, 的吸收率可達(dá)90%,則處理1000工業(yè)尾氣,可得到的質(zhì)量為____kg(用含字母的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7,F(xiàn)有含FeClx雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號)
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是__________。
(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到?__________。原因是__________。
(4)加氧化劑的目的為__________。
(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________。如何操作?__________。·
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.銅粉加入氯化鐵溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2++Cu2+
B.將稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO = Cu2++2NO2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)。下列說法正確的是
A.I中破壞的均為極性鍵
B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程
C.Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
請回答:
(1)C分子中含有的官能團(tuán)名稱是___________; C的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________反應(yīng),反應(yīng) ②~⑤ 中反應(yīng)類型相同的是_______和_______、_________和________(填序號)。
(3)由A可以直接轉(zhuǎn)化為C,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______。
(5)為了檢驗B中的溴元素,以下操作合理的順序是________(填序號)。
a.加AgNO3 溶液 b.加NaOH 溶液 c.加熱 d.加稀硝酸至溶液顯酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因為______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________(填化學(xué)式)。
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______________。(用序號表示)
(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為____________________。
II.室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn),滴定過程中宜選用________作指示劑,滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。
(2)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定
C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定
D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(3)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。(保留4位有效數(shù)字)
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com