1．經(jīng)測量a滴水的體積為bmL，則1滴水中所含的分子數(shù)為（　�。�
A．a×b×18×6.02×1023B．$\frac{18b}{a}$×6.02×1023
C．$\frac{18a}$×6.02×1023D．$\frac{18a}$×6.02×1023

分析 水的密度為1g/mL，根據(jù)m=ρV可求出質(zhì)量，繼而求出摩爾數(shù)，就可求出分子個數(shù)．

解答 解：一滴水質(zhì)量m=$\frac{a}$g，1滴水的物質(zhì)的量為$\frac{18a}$mol，所以1滴水中分子數(shù)$\frac{18a}$×6.02×1023，故選D．

點評 解決本題的關(guān)鍵是熟練掌握質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、分子個數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4L．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl
②反應(yīng)中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
編號abc
  ANaNa2ONaOH
  BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
  CCO2Na2CO3NaHCO3
  DFeFeCl3Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱、方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中 n（CO）：n（CO2）=2：3；CO的物質(zhì)的量分數(shù)為40%；CO2的質(zhì)量分數(shù)為70.2%；混合氣體的密度為1.68g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可用作磁性材料的物質(zhì)是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應(yīng)時，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去煙氣中的SO2，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．NaOH    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（2）已知汽車發(fā)動機工作時汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6（科學(xué)計數(shù)法表示，保留兩位有效數(shù)字）．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識解釋NO排放量
增大的原因：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此單位時間內(nèi)NO排放量增大．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
③洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c（H+）、c（OH-）待測]如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該待測試液酸堿性為酸性．（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“不確定”）

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