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11．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　　）
A．三種有機物都屬于芳香烴化合物
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．將各1mol的三種物質分別與NaOH溶液充分反應，阿司匹林消耗NaOH最多
D．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

分析 A．芳香烴只含C、H元素，且含苯環(huán)；
B．阿司匹林苯環(huán)上有4種類型的氫原子；
C．酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應；
D．碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應．

解答 解：A．芳香烴只含C、H元素，且含苯環(huán)，則三種有機物均含O元素，不是芳香烴，故A錯誤；
B．阿司匹林苯環(huán)上有4種類型的氫原子，則一氯代物有4種，故B錯誤；
C．酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應，則設有機物的物質的量均為1mol，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉2mol，布洛芬消耗氫氧化鈉1mol，阿司匹林消耗氫氧化鈉3mol，故阿司匹林最多，故C正確；
D．碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則只有對羥基桂皮酸與溴水反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理H2O+NH4+?NH3•H2O+H+．
（2）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，請回答：
①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu
②若將圖中的銅電極換成石墨電極，則石墨電極產生的物質為：O2和H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．乙醇和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．三氯甲烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子．關于此反應說法錯誤的是（　　）
A．一定屬于可逆反應B．一定屬于放熱反應
C．一定屬于氧化還原反應D．一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．正反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以正反應為放熱反應
B．此圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應
C．反應過程可表示為$\stackrel{A+BC}{反應物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{過渡態(tài)}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$
D．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為（　　）
A．NA•a3•ρB．$\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{6}$C．$\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{4}$D．$\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{8}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某有機物9.0g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（　�。�
A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6OD．C2H5O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據表中數據判斷，下列選項結論正確的是（　�。�
酸H2C2O4HCNH2CO3
電離常數（25℃）K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5		4.9×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，無現(xiàn)象，說明未發(fā)生反應
C．濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是NaCN
D．NaHC2O4溶液中，離子濃度由大到小的順序是 c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42- ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是（　�。�
選項方法冶煉原理
A濕法煉銅
CuSO4+2K=Cu+K2SO4
B熱分解法煉銅Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C電解法煉鋁
2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
D熱還原法冶煉鋇BaO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ba+H2O
A．AB．BC．CD．D

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