【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O

D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－

【答案】C

【解析】

A．選項中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：，A項錯誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說明：，由于Ba2+的量有限，所以參與反應的，所以上述方程式正確，C項正確；

D．通入的CO2是過量的，所以最終生成，此外，也要注意沉淀符號，正確的離子方程式為：，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________。

(2)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_______________，X的化學式為________________。

②SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態(tài)‘

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應 C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________ E _______________

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2(g)和

3molH2(g)

1mol CH3OH (g)和

1molH2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

請回答：

①a＝_______________；

②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是___________。

(2)甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強p1_____(填“大于”或“小于”)p2；壓強為p2時，在y點：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.葡萄糖含羥基數(shù)目為

C.常溫常壓下，和的混合氣體含原子總數(shù)為

D.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關溶液成分的檢驗，結(jié)論不正確的是

A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液

B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+

C.若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+

D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下：

(1) 鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應器中與純堿共熱反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應的化學方程式：_________。

(2)反應器中發(fā)生的主要反應為： 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。Fe2O3可進一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學方程式：_________。

(3)操作Ⅱ的目的是_________。

(4)操作Ⅰ中CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此可逆反應的離子方程式：_________

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應的離子方程式：_________；

②重鉻酸鉀試樣的純度(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱測定實驗中，用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH進行實驗，下列說法不正確的是

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應記錄反應后的最高溫度

C. 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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