Question

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】由題圖知，N2的物質(zhì)的量由0逐漸增大，說(shuō)明N2為生成物，則NH為反應(yīng)物，NH→N2，N化合價(jià)升高，NH是還原劑，反應(yīng)中必有元素化合價(jià)降低，從而可知ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，ClO－為氧化劑，1 mol NH轉(zhuǎn)化為N2失去3 mol電子；1 mol ClO－反應(yīng)生成Cl－得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，則有3ClO－＋2NH―→N2＋3Cl－，再根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物中還有H＋，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)。