【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

1甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。

2閉合開關K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為__________________________

II.NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1圖中a極要連接電源的(”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。

2b電極SO放電的電極反應式為____________

3電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因________________

【答案】 CH48e10OH===CO7H2O H2 2Cl2H2OCl2H22OH 硫酸 SO2eH2O===SO2H H2OHOH,在陰極H放電生成H2,c(H)減小,水的電離平衡正向移動,堿性增強

【解析】I.1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為CH48e10OH===CO7H2O。

2)閉合開關K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極為陰極,氫離子在陰極上放電得到的H2,電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH

II.由圖中信息可知,電解池左室為陰極室、右室為陽極室,所以a、b分別為電源的負極和正極。在陰極通入稀氫氧化鈉溶液,電解生成氫氣和氫氧化鈉;在陽極通入稀硫酸,亞硫酸根通過陰離子交換膜進入陽極室放電生成硫酸。

1)圖中a極要連接電源的負極,C口流出的物質(zhì)是硫酸。

2b電極SO放電的電極反應式為SO2eH2O===SO2H。

3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,是因為水有電離平衡H2OHOH存在,在陰極H放電生成H2,c(H)減小,水的電離平衡正向移動,堿性增強。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組混合物,只要總質(zhì)量一定無論按什么比例混合,完全燃燒后生成的CO2H2O都是恒量的是

A. C2H2、C2H4B. C6H6、C2H2C. C2H4、C4H6D. C3H8、C3H6

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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+Al3+、Fe3+CO32、SO42NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

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【題目】下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是(  )

A.金剛石、白磷、水銀都屬于單質(zhì)

B.重過磷酸鈣、鹽酸、水煤氣都屬于純凈物

C.氯化銨、碳酸、碳酸鈣都屬于強電解質(zhì)

D.木炭、硫、磷在氧氣中燃燒都發(fā)出白光

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【題目】茶油屬于高品質(zhì)食用油,正逐步進入尋常百姓家。茶油的主要成分是

A. 纖維素B. 糖類

C. 蛋白質(zhì)D. 油脂

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【題目】400 ℃時,某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體,從反應開始到達到平衡時各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應向正反應方向進行)。圖乙為相應時刻僅改變反應體系中某一條件后正、逆反應速率隨時間變化的情況。

1反應從開始至平衡時v(X)________________A、B、C三點的逆反應速率由大到小的順序為_______________________________________________。

2t3 s時改變的條件是降低壓強,則Z物質(zhì)的起始濃度是________;400 ℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

3t4 s時改變的條件是________,若該反應具有自發(fā)性,則此時平衡向________________(正反應方向逆反應方向”)移動。

4在圖乙中繪制出t6 s時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中(壓強保持不變)正、逆反應速率的變化曲線并注明速率類型。____________________

5研究表明,該反應經(jīng)過如下幾個階段:

3X(g)2Q(s)P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)W(g) ΔH2 P(g)2W(g)Z(g) ΔH3

試寫出XY、Z間反應的熱化學方程式________________________________________。

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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關系:Q1Q2

D.ΔH2ΔH1

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【題目】以下非金屬性最強的元素為

A. B. C. D.

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【題目】根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物


Cl2

FeBr2

/


Cl


KClO3

濃鹽酸

/

Cl2



KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.表中組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B.氧化性強弱的比較: KClO3Fe3+Cl2Br2

C.表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e

D.表中組反應的離子方程式為:2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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