【題目】如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

①鐵釘在逐漸生繡．
②若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，正極： ．
③若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，正極： ．

【答案】吸氧；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；酸；2H++2e﹣=H2↑
【解析】解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，①若試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，原溶液呈中性，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：吸氧；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；②若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：酸；2H++2e﹣=H2↑．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)紿出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_______________，物質(zhì)E的名稱：_______________；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________；

（3）請(qǐng)寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（4）描述一種檢驗(yàn)反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽(yáng)離子的操作__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）若X，Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，X電極上的電極反應(yīng)式為 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

A.⑤②④①③B.④①②⑤③

C.④②⑤①③D.①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是 ．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是（選填字母） ．
a、加聚反應(yīng) b、縮聚反應(yīng)
（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母） ．

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 ．
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是g．
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是 ．
（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________________________________________。

(2)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關(guān)的離子方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 ．
（2）浸取過(guò)程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質(zhì)C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為、、過(guò)濾、干燥．

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