Question

（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的

 

的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是

 

．1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和

 

mol Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)．1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

 

，其系統(tǒng)命名為

 

．
（2）寫出下列化學(xué)方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT

 

；反應(yīng)類型：

 

．
②氯乙烯→聚氯乙烯

 

；反應(yīng)類型：

 

．
③丙烯→2-溴丙烷

 

；
④CaC₂→乙炔

 

．乙炔的電子式：

 

⑤乙烯→乙醇

 

．乙醇中官能團(tuán)的名稱：

 

；乙醇中官能團(tuán)的電子式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用

專題：有機(jī)反應(yīng)

分析：（1）令烴的組成為CxHy，相同物質(zhì)的量的烴，耗氧量取決于（x+

y

4

），（x+

y

4

）的值越大耗氧量越大；
乙烷、丙烯、丁炔的分子式分別為C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆，分子中含有的H原子數(shù)目相同，根據(jù)氫元素守恒可知，物質(zhì)的量相同生成水的質(zhì)量相同；
1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根據(jù)加成反應(yīng)的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名；
（2）①甲苯、濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；
②氯乙烯中含雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；
③丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)；
④CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔；
⑤乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇的官能團(tuán)為-OH．

解答： 解：乙烷、丙烯、的分子式分別為C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆，分子中含有的H原子數(shù)目相同，根據(jù)氫元素守恒可知，物質(zhì)的量相同生成水的質(zhì)量相同；
乙烷分子式為C₂H₆，丙烯的分子式為C₃H₆，丁炔的分子式為C₄H₆，耗氧量取決于（x+

y

4

）消耗氧氣分別為3.5、4.5、5.5，故相同物質(zhì)的量的烴，丁炔的耗氧量最多；
1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后含7molH，和7mol Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)；
則1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根據(jù)加成反應(yīng)的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)為（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-戊烯．
故答案為：水；丁炔；7；（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃；2-甲基-2-戊烯；
（2）①甲苯、濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)為+3HNO₃

濃硫酸

△

+3H₂O，
故答案為：+3HNO₃

濃硫酸

△

+3H₂O；取代反應(yīng)；
②氯乙烯中含雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)為nCH₂=CHCl→，故答案為：nCH₂=CHCl→；加聚反應(yīng)；
③丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)為CH₃-CH=CH₂+HBr→CH₃CHBrCH₃，故答案為：CH₃-CH=CH₂+HBr→CH₃CHBrCH₃；
④CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)為CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，乙炔的電子式為，
故答案為：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；；
⑤乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)為CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，乙醇的官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基，電子式為，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH；羥基；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的計(jì)算、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，反應(yīng)類型及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及分析能力的考查，題目難度不大．