在實驗室，用CO還原Fe2O3實驗結(jié)束時，下列操作正確的是


  1. A.
    停止通入CO，然后撤去酒精噴燈
  2. B.
    先熄滅酒精噴燈，再繼續(xù)通入CO
  3. C.
    熄滅酒精噴燈，同時停止通入CO
  4. D.
    熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO，并點燃排出的CO
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
精英家教網(wǎng)
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：
 

②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：
 

（2）還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是
 
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
精英家教網(wǎng)
（I）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
①上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：
 

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
 

（2）某實驗小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
精英家教網(wǎng)
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS的電子式
 
．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙醇汽油含氧量達35%，使燃料燃燒更加充分，使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳氫化合物平均減少30%以上，有效的降低和減少了有害的尾氣排放．但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．
（1）NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染．NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是
 
．
（2）已知NO2和N2O4的結(jié)構式分別是精英家教網(wǎng)和精英家教網(wǎng)．
物質(zhì) NO2 N2O4
化學鍵 N=O N-N  N=O
鍵能（kJ/mol） 466 167 438
寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學方程式
 
．
（3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放．
①寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式
 
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②在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和
n(NO)
n(CO)
比例變化情況如圖．
為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應該選用的溫度和
n(NO)
n(CO)
比例分別為
 
、
 
；該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CH4與NO發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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