有下列五種說法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是

A．①②                      B．②③④                   C．②④⑤                   D．①②③④⑤

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。
請回答下列問題：
（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三
種說法中，可以驗證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫編號）          ；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2） B、D元素所形成化合物的電子式為____________________，B、C、D 元素原子所對應(yīng)離子半徑由大到小的順序為________________________________;
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有          、           ；
（4）寫出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
（5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。
（6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相同且A元素原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

請回答下列問題：

（1） C和E兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的元素在周期表中的位置為       ，以下三

種說法中，可以驗證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是（填寫編號）          ；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2） B、D元素所形成化合物的電子式為____________________，B、C、D 元素原子所對應(yīng)離子半徑由大到小的順序為________________________________;

（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有          、           ；

（4）寫出由A、C、D、E四種元素共同形成的兩種化合物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。

（6）已知1mol D與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：山西省模擬題 題型：填空題

(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C. N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題：
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個數(shù)為___________。
(4)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（用元素符號作答）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案