【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lg c(SO42-)。下列說法正確的是( )
A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D.該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
【答案】A
【解析】
A、在BaSO4的溶液中,存在平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),加入BaCl2,使得c(Ba2+)增大,平衡逆向移動,導致c(SO42)減小,即p(Ba2+)減小,p(SO42-)增大,由于溶液中該平衡始終存在,故可以使溶液由c點變到a點,A正確;
B、Ksp只和溫度有關,溫度不變,Ksp不變,所以a、b兩點Ksp(BaSO4)相同,B錯誤;
C、d點和c點相比,p(Ba2+)d< p(Ba2+)c,則c(Ba2+)d>c(Ba2+)c,則d點表示的是BaSO4的飽和溶液,C錯誤;
D、該溫度下,a點,p(Ba2+)=4,p(SO42-)=6,則c(Ba2+)=10-4mol/L,c(SO42)=10-6mol/L,則Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10,D錯誤;
故選A。
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【題目】常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示,則下列敘述正確的是
A.b、c兩點溶液的導電能力相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C.c點溶液中c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)
D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應,消耗鹽酸體積 Vb = Vc
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【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表:
W | 單質是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯誤!未找到引用源。 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬元素 |
下列說法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵
C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是
A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14
B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C. b 點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點
D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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【題目】某溫度下,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是
物質 | X Y Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 0.2 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 0.05 0.1 |
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y 2Z
C.平衡常數(shù) K = 1600 mol-2·L2
D.增大壓強和升高溫度,平衡正方向移動
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【題目】對于反應2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g), R.A.Ogg提出如下反應歷程:
第一步:2N2O5 NO2 +NO3 快速平衡;
第二步:NO2 +NO3 →NO2 +NO+ O2 慢反應;
第三步:NO+ NO3 →2NO2 快反應;其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡。下列表述正確的是
A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO
C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應的活化能較高
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【題目】氧化還原反應與電化學和金屬的防護密切相關。請回答下列問題:
(1)將反應2Ag++Cu = 2Ag+Cu2+ 反應設計成如圖所示的原電池.
則Ag 發(fā)生的反應是_______反應(填“氧化”、“還原”),X極的電極反應式為_______,該電池放電時,鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條,則甲池為__________池(裝置),X的電極名稱是_________。
(2)鉛蓄電池是當今生活中應用比較廣泛的一種可充電電池,總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。放電時,負極反應式為_______________;充電時,鉛蓄電池的正極應與直流電源的________極相連,該電極的電極反應式為_____。
(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩腐蝕,開關K應置于________處;反應的總反應離子方程式為______________,若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______________。
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【題目】實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。
(1)實驗前分析物質的化學性質,提出假設:
假設1:SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知,SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2;
假設2:SO2具有______性,SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。
(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中,觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨脦Щ鹦堑哪緱l靠近D中導氣管口,木條復燃。
①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是______。
②B中的試劑為______,其主要作用是干燥SO2。
③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是______。
(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成,設計如下方案:
取少量C中反應后的白色固體溶解于水,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成。
該方案是否合理?______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由:______。
(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析,+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下,+4價硫元素未完全轉化為+6價,可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電時,負極質量減少,正極質量增加
B.為處理鍋爐水垢中的,可用飽和碳酸鈉溶液浸泡
C.溶液中含HCN和總數(shù)目為
D.不能自發(fā)進行,加入合適的催化劑即可自發(fā).
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