Question

設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子
• B、N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
• C、標準狀況下，含有N_A個分子的氧氣和氮氣的混和氣體的體積約為22.4L
• D、制取漂白粉的反應中，每消耗7.1g Cl₂，則轉移0.2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水中含有10個中子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B．N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g；
C．標況下，1mol混合氣體的體積約為22.4L；
D．氯氣與氫氧化鈣的反應中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子．

解答： 解：A．1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子，含有0.9N_A個中子，故A錯誤；
B．N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1molCO的質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者的質(zhì)量比為：28g：8g=7：2，故B錯誤；
C．含有N_A個分子的氧氣和氮氣的混和氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下1mol混合氣體的體積約為22.4L，故C正確；
D．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈣的反應中轉移了0.1mol電子，轉移0.1N_A個電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，轉移重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．