Question

（14分）某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測定NO的體積：

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用    裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
3→             （填各導(dǎo)管口編號）。
③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（2）測定硝酸的物質(zhì)的量：反應(yīng)結(jié)束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請將讀數(shù)填到表格的相應(yīng)位置：

	滴定前讀讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次
第二次	0.10	18.00
第三次	0.20	18.30

依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計(jì)算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
（3）氣體成份分析：
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為93.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中     
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                                        。

Answer 1

（1）① A（2分）② 5—4→7 （2分，有錯誤即零分）③升高（2分）
（2）0.40（1分）   18.40（1分）  7.2×10^-3（3分）
（3）有（1分）  由3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO生成7.2×10^-3 mol HNO₃同時(shí)生成3.6×10^-3 mol NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為80.64mL，小于實(shí)驗(yàn)測得的93.0mL，所以Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中生NO。（2分，“80.64mL”1分，表述出“80.64mL＜ 93.0mL” 1分）

略