17．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　　）
A．   酚類-OHB．  羧酸-CHO
C．  醛類-CHOD．CH3-O-CH3    醚類   

分析 決定有機物化學性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、醚基-O-、酯基-COO-等，以此解答該題．

解答 解：A．羥基連在苯環(huán)上的有機物稱為酚，該有機物屬于醇類，故A錯誤；
B．羧酸的官能團為羧基：-COOH，而-CHO為醛類的官能團醛基，故B錯誤；
C．該物質(zhì)屬于酯類，含有的官能團為酯基，故C錯誤；
D．醚類的官能團為醚基，醚基的結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)為二甲醚，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了烴的衍生物的官能團的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機物官能團結(jié)構(gòu)、類型，明確烴的衍生物類型與官能團之間的正確關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四種溶液．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%．
（2）上述①③④三種溶液中由水電離的c（H+）由大到小排序④①③．（填序號）
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．控制反應條件可改變化學反應速率．
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果
實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
該小組的同學可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果．
問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把下列各組物質(zhì)同時加入水中，只得到無色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C是一種強堿，與H2SO4反應生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體．
試回答以下問題：
（1）推斷A-D的化學式：ABaSO4；DNH4HCO3；
（2）有關反應的離子方程式．
①B與鹽酸反應BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
③D與過量的C溶液混合加熱：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素基態(tài)原子沒有不成對電子；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層只有1個電子，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，E的氣態(tài)氫化物通入二價陽離子F2+的水溶液反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（4）元素A和D可形成一種無機非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為σ 鍵（從原子軌道重疊方式看），A、D的最高價氧化物的熔沸點大小順序CO2＜SiO2；原因CO2屬于分子晶體，微粒間以范德華力結(jié)合，SiO2屬于原子晶體，微粒間以共價鍵結(jié)合．
（5）B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結(jié)構(gòu)所示的立方晶胞，則其化學式為NaH．設阿
伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個B、M原子的核間距為a nm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的
代數(shù)式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．（均填化學式）
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標準狀況）H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為1148：1．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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同步練習冊答案