Question

兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃，往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，則下列說法正確的是（　�。�

• A、酸性：HX＜HY
• B、結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
• C、相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na₂CO₃＞NaX＞NaHCO₃
• D、HX和HY的酸性均比H₂CO₃強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)題意知，發(fā)生反應(yīng)為 CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃、HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX，CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃，NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，據(jù)此分析解答．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)為 CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃、HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX，CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃，NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
A．通過以上分析知，酸性HX＞HY，故A錯(cuò)誤；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C正確；
D．酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)碳酸和鈉鹽反應(yīng)生成弱酸確定酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，知道酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解之間的關(guān)系，題目難度不大．