【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電極Y應(yīng)為Li

B. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S

C. 電解過程中,bNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知,Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負極,FeS發(fā)生還原反應(yīng),作正極;因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng),故Y極為負極,X為正極。

A.由上述分析可知,Y為原電池負極,故YLi,選項A正確;

B.X極為正極,FeS發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)式為: FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S,選項B正確;

C.電解過程中,a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng): 4OH--4e- =2H2O+O2↑, aNa+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng): Ni2+ +2e-=Ni,溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中, bNaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大,選項C錯誤;

D.若將陽離子交換膜去掉,b中含有C1-,故陽極電極反應(yīng)式為: 2C1--2e-=Cl2↑,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,選項D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè),目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁;卮鹣铝袉栴}:

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯誤,主要是不符合____________________________________________

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________;AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________

(3)冰晶石屬于離子化合物,由Na+和AIF63-組成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl的位置。

①冰晶石的化學(xué)式為___________,一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3,則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,其制備裝置如下(已知:Cr3+水溶液顏色為綠色,Cr2+水溶液顏色為藍色):

回答下列問題:

(1)裝置甲中連通管a的作用是___________。

(2)向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液:關(guān)閉K2打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時,進行的實驗操作為______________,從而將甲中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中;當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時,說明反應(yīng)基本完成,此時關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

(3)裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列洗滌試劑正確的使用順序是_____(填標(biāo)號。

A.乙醚 B.去氧冷的蒸餾水 C.無水乙醇

(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376 )的產(chǎn)率是___________

(6)該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________,解決此缺陷的措施為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列幾組化合物,所含化學(xué)鍵類型不完全相同的是(

A.NH3H2O、CH3COOH

B.NH3、HNO3、CH3CH2OH

C.CH3COONH4、NH3、Na2O2

D.CaCl2、NaH、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________

(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為________(填編號)

(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填偏高”、“偏低無影響”)

①稱量時誤用左碼右物________ ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________

③向容量瓶加水定容時俯視液面________ ④搖勻后液面下降,再加水至刻度線________

(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。

A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中表示質(zhì)子或電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體 c.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

d.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子

A. e、fB. b、cC. d、eD. af

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