測定銀銅合金的成分，將30 g合金溶于80 mL　13.5 mol/L的濃硝酸中，完全溶解后，收集氣體6.72 L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況且不考慮N2O4)，并測得溶液的PH＝0，設(shè)溶液體積不變，仍為80 mL，計(jì)算(只在答題紙上填結(jié)果)

(1)被還原的硝酸物質(zhì)的量

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：
解析：

　　(1)0.3 mol

　　(2)36.0％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL．試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL,試計(jì)算：

(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量是_________。

(2)合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省江都市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：

(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量。

(2)合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省衛(wèi)輝市高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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