設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)是0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷分子的電子數(shù)是NA
C、25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)是0.2 NA
D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)是0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、由于鋁離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少；
B、2.24L標(biāo)況下氣體是0.1mol，甲烷分子中含有10個(gè)電子；
C、pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液，氫氧根濃度是0.1mol/L，1.0L的Ba（OH）2溶液中OH-數(shù)是0.1 NA；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中發(fā)生了電離，分子數(shù)減少．
解答： 解：A、AlCl3溶液中Al3+發(fā)生了水解，物質(zhì)的量減少，故Al3+數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷含有10個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷是0.1mol，含有的電子數(shù)是NA，故B正確；
C、由于pH=13的氫氧化鋇溶液的氫氧根濃度是0.1mol/L，1.0L的Ba（OH）2溶液中氫氧根的物質(zhì)的量是0.1mol，OH-數(shù)是0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D、由于醋酸是電解質(zhì)，溶液中部分電離，分子數(shù)減少，0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了離子的水解、pH計(jì)算等知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A為四原子分子，且分子中共有22個(gè)電子；B、C為常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)，由A分解所得B、C的物質(zhì)的量之比為1：3；E常溫下呈液態(tài)；甲、乙為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，常溫下乙在H的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象；G、I的溶液均呈堿性．一定條件下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出單質(zhì)C的電子式
 
．
（2）A極不穩(wěn)定，受撞擊發(fā)生分解放出大量的熱而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①?gòu)撵首兒挽刈兊慕嵌确治觯欢l件下能否由B、C自發(fā)生成A
 
；
②寫(xiě)出Zn與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)④中每消耗1molF，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的
pH=6．②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
A、①中所得溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L
B、①c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
C、由②中信息知MOH的電離程度＜M+的水解程度
D、②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需稱(chēng)取
 
gNa2C03，實(shí)驗(yàn)時(shí)如圖所示操作的先后順序?yàn)?div id="l7dvuxf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得
 
L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a（a）
 
a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是
 
．
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸．甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．3g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成的CO2為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水1.8g，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60．
（1）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有機(jī)化合物A中是否含有氧元素．
（2）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式．
（3）該有機(jī)化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
某催化劑中含有的活性成分為Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，Cu的配位數(shù)為
 
．
（2）寫(xiě)出活性組分中Zn原子的價(jià)電子排布式
 
．
（3）乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子的VSEPR構(gòu)型為
 
，甲醚分子中氧原子軌道雜化類(lèi)型為
 
，甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為
 
（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中含有σ鍵的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）溶液②中電荷守恒的關(guān)系式是
 
．
（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
．
（4）若將①③兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：
pH=7
①③兩溶液的體積 ①
 
③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中離子濃度由大到小的順序
 

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