Question

【題目】在第三周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為_______，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是_________，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的化學式是______________，顯兩性的氫氧化物的化學式是______________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為__________________________________和_____________，離子半徑最小的離子結構示意圖是______________。

Answer 1

【答案】Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）

【解析】

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，以此判斷對應的單質、化合物的相關性質。

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，

則置換酸中氫的能力最強的元素為金屬性最強的元素，即為Na；

化學性質最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；

最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物對應的元素為Cl元素,對應的酸為HClO4；

堿性最強的化合物為NaOH；

第三周期中的兩性氫氧化物為Al(OH)3；

Al(OH)3與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為： Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）；

離子半徑最小的離子為Al3+，離子結構示意圖是，

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（或Al(OH)3+3OH=[Al(OH)4]）；。