有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
A．0．5 mol/LB．1．0 mol/LC．2．0 mol/LD．3．0 mol/L
B

試題分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0．25L×2．0mol/L=0．5mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0．5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度= 0．5mol/0．5L=1mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（  ）
 
操作、現(xiàn)象
解釋
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)
鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
C
向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D
新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
說(shuō)明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是                （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式                         。Y極的材料是                       ，電極反應(yīng)式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，設(shè)計(jì)出了三套能較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。

1.根據(jù)裝置①，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準(zhǔn)備進(jìn)行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________
3.裝置③時(shí)利用電解原理來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡摹?br />（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應(yīng)為_______（填材料的元素符號(hào)）
（2）電解質(zhì)溶液可選用__________（填選項(xiàng)序號(hào)）
A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
（3）該實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備選用一種有機(jī)物來(lái)起到隔絕空氣的作用，該有機(jī)物可以是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是(　　)
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
                             
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br />該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
 
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法為________________________________________________________。
（2）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________。
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無(wú)氣泡
溶解，無(wú)氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
紫色褪去
3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無(wú)現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是               。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?u>                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；驗(yàn)證方法為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有   、   （填儀器名稱）
（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式   。
（3）將沉淀物置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻至室溫，稱量剩余固體和坩堝的質(zhì)量，計(jì)算。
實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是   。
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   。
Ⅱ．乙同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，用離子方程式指明不再用鹽酸原因是   ；
（2）若要用實(shí)驗(yàn)證明操作Ⅱ所得濾液中不存在Fe3+，其最可靠的化學(xué)方法是   ；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn04溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說(shuō)法正確的是
A．殘余固體全部是Cu
B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案