【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲是B元素常見的固體單質(zhì),乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體,是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:C<D<E
B. 元素的非金屬性:C>D>E>B
C. 由元素A、C、D僅能組成共價化合物
D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)
【答案】CD
【解析】
0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則K應(yīng)為SO2,可知乙為H2O2,L為H2O,乙是常見的氣體,且由濃硫酸和甲反應(yīng)生成,可知甲為C,M為CO2,則A為H元素,B為C元素,C為O元素,D為S元素,則E為Cl元素,據(jù)此分析解答。
A.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑S2->Cl-,故A錯誤;
B.同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Cl>S,故B錯誤;
C.由元素A、C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等,均為共價化合物,故C正確;
D.由元素B、E組成的化合物為四氯化碳,為良好的有機(jī)溶解,可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì),故D正確;
答案選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖
D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A. 曲線II表示HA溶液體積
B. x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C. 電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)
D. 向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O,有關(guān)這個電池的說法正確的是( )
A.原電池時的正極反應(yīng)是:Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-
B.原電池時的負(fù)極反應(yīng)是:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
C.放電時負(fù)極附近的溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數(shù) | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其PH由大到小的順序是___________(填序號)
(2)25°C時,PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________
(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液[溶液]和的主要步驟:用氧化廢蝕刻刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[],固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備,下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 制備
B. 制備并得到
C. 分離溶液和
D. 將溶液蒸干制備
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的“甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術(shù)”獲得國家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎,該技術(shù)先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣,最后由甲醇制乙烯和丙烯。
(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng),已知熱化學(xué)方程式:
則反應(yīng) _____
(2)以投料比合成甲醇:,溫度、壓強(qiáng)與的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示
回答下列問題:
①_____(填>”或“<)0
②______(填“>“或“<”)
③,時,點的_____(填>”或"<")。
④若起始時提高投料比的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填”増大”或“減小”)。
⑤參照下表,實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用和,其優(yōu)點是____________。
span>方法 | 催化劑 | 條件 | 備注 | 特點 | |
壓力 | 溫度 | ||||
高壓法 | 二元催化劑 | 25~30 | 380~400 | 1924年工業(yè)化 | (1)催化劑不易中毒,再生困難 (2)副反應(yīng)多 |
低壓法 | 三元催化劑 | 5 | 230~270 | 1966年工業(yè)化 | (1)催化劑易中毒,再生容易,壽命為1~2年 (2)副反應(yīng)少 |
(3)和生成的反應(yīng)為 ,在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(表示吸附態(tài))
化學(xué)吸附:;
表面反應(yīng);,
脫附:
其中,的吸附分解反應(yīng)活化能高,速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率.
①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)
A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑
②標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=,其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(),、和為各組分的平衡分壓,如,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時向一密閉容器中投入 和 ,反應(yīng) + 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,的平衡產(chǎn)率為,則該反應(yīng)的=________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是____________(填字母)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。
已知:①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列問題:
(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。
(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。
①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。
a.錐形瓶 b.容量瓶 c.膠頭滴管 d.酸式滴定管 e.堿式滴定管 f.玻璃棒
②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為____%。
③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對實驗裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。
(4)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
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