Question

【題目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=______。

Answer 1

【答案】（1）0.5mol/L??? 0.25mol/L? （2）0.5mol/L?? 0.75mol/L? （3）0.75mol/L

【解析】

1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合，假設(shè)混合前溶液的體積都為V，則混合后的溶液體積為2V。

（1）在混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為(1.0 mol·L-1×V)，H2SO4的物質(zhì)的量為(0.50 mol·L-1×V)，則溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=1.0mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=0.50mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L，故答案為：0.5mol/L；0.25mol/L；

（2）由電解質(zhì)的電離方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知：在混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為C（H+）=2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L，SO42-的物質(zhì)的量為(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =（1.5 mol·L-1×V），則混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度SO42-的物質(zhì)的量濃度c(SO42-)=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案為：0.5mol/L；0.75mol/L；

?（3）向溶液中加入鐵粉后，與混合溶液中的CuSO4和H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余則Fe與CuSO4和H2SO4反應(yīng)完，則生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L。