Question

【題目】物質(zhì)的分類(lèi)方法有多種方法，下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)如圖：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是__________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類(lèi)別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HNO3 ②_______	③NaOH ④_______	⑤Na2SO4 ⑥_______	⑦CO2 ⑧SO3	⑨NH3

（3）寫(xiě)出⑦與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）寫(xiě)出鋁與③溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

硫酸 化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 ______________ (寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 ___________。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容 。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

Answer 1

【答案】 樹(shù)狀分類(lèi)法@ @ @ @－ @ @ @ @@ H2SO4 KOH KNO3 CO2+OH－ ＝ HCO3 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 18.4mol/L 500mL容量瓶 27.2 A、B

【解析】（1）化學(xué)中的分類(lèi)法有兩種：一是交叉分類(lèi)法，二是樹(shù)狀分類(lèi)法，樹(shù)狀分類(lèi)法是一種很形象的分類(lèi)法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀圖，故答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法

（2）根據(jù)酸堿鹽的定義，酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4；堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；鹽電離出的陽(yáng)離子為金屬離子（或銨根離子），陰離子為酸根離子，如KNO3，故答案為：②H2SO4；④NaOH；⑥KNO3

（3）二氧化碳和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成水和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－ ═HCO3－+H2O，故答案為：CO2+OH－═HCO3－+H2O

（4）Al既能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，答案為： 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）（a）知道一個(gè)溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以直接利用公式求得物質(zhì)的量濃度：

帶入數(shù)據(jù)求得c =18.4mol/L

(b)由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶 ，根據(jù)所提供的儀器可知：還缺少500ml容量瓶。

(c)抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求得濃硫酸的體積，注意先配制500ml稀溶液，設(shè)所需濃硫酸體積為V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；

(d)A、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容，加水偏小，體積偏大，濃度偏高，A正確。B、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，未冷卻，導(dǎo)致溶液體積膨脹，定容加水偏小，濃度偏高，B正確。C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，濃度偏小，C錯(cuò)誤。D、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 ，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，D錯(cuò)誤。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，這是錯(cuò)誤的操作，低于刻度線(xiàn)是正確的現(xiàn)象，因?yàn)椴糠秩芤赫吃谄咳�上�?/span>E錯(cuò)誤。故正確答案為AB