Question

常溫下Ca（OH）₂溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液的pH=12．則該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為（　�。�

• A、

  37

  1000d-0.37

  g
• B、

  0.37

  1000d-0.27

  g
• C、

  0.74

  1000d-0.74

  g
• D、

  7.4

  1000d-7.4

  g

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：設(shè)溶液的體積為1L，則溶液的質(zhì)量為m=ρV=1000d，根據(jù)溶液的pH=12計(jì)算出氫氧根離子的濃度、物質(zhì)的量，再計(jì)算出氫氧化鈣的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式列式計(jì)算出溶解度S即可．

解答： 解：已知飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液pH=12，則溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
設(shè)溶液的體積為1L，則n（OH^-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）₂]=0.005mol，
則1L溶液中m[Ca（OH）₂]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L該溶液的質(zhì)量為1000dg，
設(shè)該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為Sg，
則：

0.37g

1000dg

=

S

100+S

，
解得：S=

37

1000d-0.37

g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)都能力．