【題目】nmolO2與nmolCO相比較，下列說法不正確的是（ ）

A. 在同溫同壓下體積相等

B. 原子數(shù)相等

C. 在標準狀況下質(zhì)量相等

D. 分子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

A項、由阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，nmolO2與nmolCO的體積相等，故A正確；

B項、氧氣和一氧化碳均為雙原子分子，則nmolO2與nmolCO的原子數(shù)相等，都為2nmol，故B正確；

C項、氧氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，由m=n×M可知，nmolO2與nmolCO的質(zhì)量不相等，分別為32ng和28ng，故C錯誤；

D項、物質(zhì)所含分子個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則nmolO2與nmolCO所含的分子數(shù)相等，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 ， 過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2 ， 過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0達平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標有A,B,C,D,E點，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.A點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動
B.C點NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）＜αD（NO）
D.E點反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)正向移動，容器類壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（ ）

A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
B.可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
D.pH為7時加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
① ， ②
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 ．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ， 欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


（1）已知：（圖2）表二 表二

實驗序號

SO2濃度（gm﹣3）

煙氣流速（mLmin﹣1）

①

4.1

55

②

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放電時，電池的正極反應(yīng)式為
②充電時，若轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗自來水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加幾滴（ ）

A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的 ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分數(shù)增加

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