【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.“日照澄洲江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.古劍“沈盧”以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金
C.“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”指的是物質(zhì)發(fā)生了物理變化
D.“煤餅燒蠣房成灰蠣房即牡蠣殼”中灰的主要成分為碳酸鈣
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是________(用離子方程式表示)。
(2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍,讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了16.8 g,組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí),a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活相互滲透,下列說法中不正確的是
A.臭氧生物活性炭用于自來水深度處理,利用了臭氧的強(qiáng)氧化性和活性炭的吸附性。
B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料。
C.采取“靜電除塵”、“燃煤煙氣脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質(zhì)量。
D.天工開物記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之。”“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì),乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài),E為白色沉淀,D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答:
(1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________,請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途__________,用電子式表示丁的形成過程________________________
(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失,可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是________________(化學(xué)式)
(3)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________
(4)將B的稀溶液加水稀釋,在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________
(5)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________
(6)若反應(yīng)②中鹽酸過量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的顏色發(fā)生了變化,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________,小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化,請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整:取反應(yīng)液少許于試管中,滴加______________________,則證明D中的陽離子未完全被氧化。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強(qiáng),食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究:
㈠鑒別NaCl和NaNO2
(1)測定溶液PH
用PH試紙分別測定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的PH,測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)
(2)沉淀法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)=2×10-8(mol·L-1)2; Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2
則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl-(aq)AgCl(s)+ NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________
(3)氧化法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知: 氣體液化的溫度:NO221℃ 、 NO –152℃
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接):A→______→ ______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是________________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),排除裝置中的空氣。
(3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②裝置E的作用是_______________________。
③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定義為AG=lg ,下列表述正確的是
A. 25 ℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B. 25 ℃時(shí),若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C. 25 ℃時(shí),若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D. 25 ℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:
已知:①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“酸溶”時(shí)為了提高浸取率,可采取的措施有________(任寫出一條)。
(2)“濾渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次堿析”時(shí),加入的NaOH溶液需過量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)“氨解”的目的為___,“凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。
(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。
(6)“二次堿析”時(shí),若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,≈1.4)。
(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________,離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com