15．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O原子的核外電子排布不相同
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同

分析 A．原子核外電子排布與質(zhì)子數(shù)有關(guān)；
B．含有離子鍵的化合物一定由陰陽離子構(gòu)成；
C．HF中存在氫鍵；
D．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體．

解答 解：A．兩種核素均為氧元素的不同種原子，核電荷數(shù)為8，核外電子排布方式相同，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；
C．HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點(diǎn)反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高，故C錯(cuò)誤；
D．干冰為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉化學(xué)鍵、原子核外電子排布和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng)    B．向逆方向移動(dòng)    C．處于平衡狀態(tài)       D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞ b（ 填＞、=、＜）；
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄔ龃�、減小或不變）；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a、V（C3）=2V（B2）；  b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
c、V逆（A2）=2V正（B2）   d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a、及時(shí)分離出C3氣體；  b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)反應(yīng)：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．I2具有還原性
C．當(dāng)生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子D．氧化劑是KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下如圖1：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H2、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為
59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：如圖2
①圖中儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水的出口為甲 （填“甲”或“乙”）．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
③C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
④D裝置的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）NaOH的電子式為；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為．
（2）寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：把試紙用蒸餾水濕潤．
②容量瓶：檢查容量瓶是否漏水．
③滴定管：檢查滴定管是否漏水．
④集氣瓶（收集氨氣）：干燥集氣瓶．
⑤托盤天平：調(diào)節(jié)零點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．純水在20℃和80℃時(shí)的pH（　�。�
A．前者大B．后者大C．相等D．無法確定

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