Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A
• C、鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、ClO^-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；
B、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；
C、鐵做電極，陽(yáng)極參加反應(yīng)的是鐵，得不到氣體；
D、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．

解答： 解：A、ClO^-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×10²³，故B正確；
C、由于鐵做電極，陽(yáng)極鐵失去電子，故無(wú)法得到氣體，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．