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下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是
A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動
D．化學平衡移動時，平衡常數必改變
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A錯，化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小但不可能不變，因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，溫度變化平衡一定會發(fā)生移動；
B正確，催化劑只能改變反應速率，但不影響平衡的移動，即平衡常數不變，平衡常數只與溫度有關，受溫度的影響。
C正確，化學平衡常數發(fā)生了變化，平衡一定發(fā)生變化；
D錯，平衡常數只受溫度的變化影響，與其它因素無關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：
X(s) + 2Y(g) 2Z(g)   此反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(OH－)增大，應加入的物質是
A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）
A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1
B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數為10。則反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H22NH3，下列有關推斷正確的是
A．3mol H2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2mol NH3
B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)
C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D．當反應速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

2向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：，經4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，計算：（1）以O2表示的該反應的速率；（2）平衡時SO3的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是                         。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________

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