精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】室溫下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HAA2三種形態(tài)的粒子,其物質的量分數δ(x)隨溶液PH變化的關系如圖所示[已知δ(x)=cX/(C(H2A)+ C(HA)+C(A2)),下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2)+C(HA)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH)+C(A2)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=-1gKa,則Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA)>C(A2)+C(H2A)

【答案】A

【解析】

抓住關鍵點分析,a點為δ(H2A)=δ(HA-),b點為δ(HA-)=δ(A2-),再根據物料守恒,電荷守恒,質子守恒分析微粒數量關系。

A.根據電荷守恒,C(Na+)+C(H+)=2C(A2)+C(HA)+C(OH-),PH=7,C(H+)=C(OH-),有C(Na+)=2C(A2)+C(HA),故A錯誤;

B. 對于0.lmol/LNaHA溶液,根據物料守恒有:C(Na+)=C(A2)+C(HA)+C(H2A),根據電荷守恒有:C(HA)+C(OH)+2C(A2)=C(H+)+C(Na+),將兩式合并得:C(OH)+C(A2) =C(H+)+C(H2A),故B正確;

C.,圖中b點為δ(HA-)=δ(A2-),即b點為c(HA-)=c(A2-),此時ka2=c(H+),pka2=pH=4.17,故C正確;

D.從圖中可以觀察到,pH=3的溶液,C(HA)>C(A2)+C(H2A),故D正確。

答案:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Kw=1.0×10-12,若在該溫度時,某溶液的c(H+)=1.0×10-7molL-1,則該溶液

A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素是一種白色粉末,溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定,在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產過氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列問題:

1)已知過氧化尿素中的CO(NH2)2H2O2以氫鍵連接,其中碳元素的化合價是______。(填序號)

A+2 B-1 C0 D+4

2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5)且無氣體生成。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離了方程式____

3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度,則提純粗產品的操作順序是___(填序號)。

①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素,攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質,原因是___。

5)電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為_________

6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2,高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長,因此在滴定H2O2前,常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.00g ,溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸,用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mLKMnO4與尿素不反應)。

H2O2的質量分數是_____(精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗,最終H2O2的質量分數__(填偏大、偏小不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有AB、CD、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價電子數為2。則:

(1)D的元素符號為______A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a________cm(ρ、NA的計算式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應式為Li1xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內部結構如圖1所示,只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOHH2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時,LixC6在負極發(fā)生氧化反應

B. 電池放電時,正極反應式為 LilxFePO4+xLi+xe= LiFePO4

C. 電解時,圖2b電極反應式為2H2O4e=O2↑+4H+

D. 電解時,當轉移0.2mol電子,A口產生氣體的質量1.6g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據以下物質填空:

(1)上述有機物中能與金屬鈉反應的是________(填序號,下同),能與碳酸氫鈉反應的是________,能與碳酸鈉反應的是____________。

(2)上述有機物中屬于同分異構體的是_____________(填序號,下同),屬于同系物的是______________,屬于同種物質的是_______________。

(3)已知溴水能氧化醛基,若只允許使用一種試劑檢驗純物質①中的碳碳雙鍵,該試劑為____

(4)⑩分子中只有碳氫兩種元素,其系統命名為________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取過氧化氫(H2O2)樣品10mL,加水配成250mL溶液,從中取出25mL,加稀硫酸酸化后,逐滴加入0.1mol·Lˉ1KMnO4溶液。當反應完全時,消耗KMnO4溶液20.00mL。反應的方程式為:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。請回答下列問題:

1)所配制的250mL溶液中,H2O2的物質的量濃度是_____________。

2)若原過氧化氫樣品的密度為1.1 g·cm-3,則其溶質的質量分數為_______。

3)滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反應完全后,反應中轉移電子的數目為_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數是________;B屬于________層,配位數是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數是________,平均每個晶胞所占有的原子數目是________。

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號是________,最外電子層的電子排布式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下:

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH,如圖A所示。

ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請回答:

1)為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率,除了可適當增加硫酸的濃度,還可以采取的措施有:_______(任寫一條)。

2)步驟Ⅱ中需加入過量H2O2,請用離子方程式表示H2O2的作用________。

3)步驟Ⅲ中調節(jié)pH范圍為_______,調節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A.稀硫酸 B.氫氧化鋅 C.氫氧化鈉 D.氧化鋅

4)檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______

5)步驟Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現晶膜 b.在60℃蒸發(fā)溶劑 c.冷卻至室溫 d.在100℃蒸發(fā)溶劑 e.過濾

請給出上述操作的正確順序______(操作可敢復使用)。

6)步驟V中,某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都,測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果,為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒,宜選擇______方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B.級慢降溫 C.變速降溫

7ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池,能儲存比普通堿性電池多50%的電能,已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案