【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶 液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【解析】試題分析:A、根據(jù)表中①的數(shù)據(jù)說明HA為弱酸,由此說明表中②的X>0.2;實驗①反應(yīng)后恰好生成KA,少量A-發(fā)生水解,則該溶液中c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A正確;B、據(jù)電荷守恒在該溶液中各離子濃度的關(guān)系式為c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B錯誤;C、由于X>0.2,當(dāng)一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合,據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-l,C正確;D、實驗②反應(yīng)后的溶液中除了有KA,還有過量的HA,再據(jù)電荷守恒得:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),D正確;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 與足量的液溴反應(yīng)
C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列說法正確的是 ( )
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.實驗④中,達(dá)到平衡時,b<0.05
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的說法,正確的是
A. 磷脂是細(xì)胞膜和各種細(xì)胞器的重要組成成分
B. ATP是由一分子腺苷、一分子核糖和三分子磷酸組成
C. DNA多樣性與堿基數(shù)目、種類、排列順序有關(guān)而與空間結(jié)構(gòu)無關(guān)
D. 微量元素可參與某些復(fù)雜化合物的組成,如Fe、Mg分別參與血紅蛋白和葉綠素組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯誤的是
A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中,正確的是( 。
A.英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說
C.湯姆生﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)電子
D.英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學(xué)探究小組在實驗室中利用反應(yīng):
CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物,可選用的裝置如下。回答下列問題:
已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時,錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S。
(1)實驗1:若只檢驗生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。
(2)實驗2:若只檢驗生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為__________________________。
(3)實驗3:若同時檢驗CO2和SO2,采用的裝置組合為_______ (按氣流方向,填字母組合)。
(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實驗前 | 實驗后 | |
實驗1 | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64 g |
實驗2 | 裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g | 裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g |
實驗3 | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24 g |
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式:_______________。
(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計如下實驗:將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過____操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。
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