Question

【題目】（1）基態(tài)Fe2+離子有______個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

（2）用“>”或“<”填空：

第一電離能	熔點(diǎn)	酸性
Si_____S	NaCl______Si	H2SO4_____HClO4

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_______。其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為________（填化學(xué)式）；

（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ鍵。

（6）CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在。

（7）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_______（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之問的距離為_____pm（列式表示）

Answer 1

【答案】 4 [Ar]3d84s2 < < < V形 sp3 H2F+ 8 3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- 或

【解析】（1）鐵的原子序數(shù)是26，亞鐵離子的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d6，因此基態(tài)Fe2+離子有4個(gè)未成對(duì)電子，Ni的原子序數(shù)是28，則基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2。（2）同周期自左向右第一電離能逐漸增大，則第一電離能Si＜S；氯化鈉是離子晶體，硅是原子晶體，則熔點(diǎn)NaCl＜Si；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＜HClO4。（3）OF2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有2對(duì)孤對(duì)電子，所以構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3。（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 H2F+；（5）該配合物的配離子中Ni原子和C原子之間有4個(gè)σ鍵，CO分子中C和O之間存在1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，1個(gè)配位鍵，因此4個(gè)CO有4個(gè)σ鍵，故1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵；（6）由于AlF63+溶液中可穩(wěn)定存在，因此可以發(fā)生反應(yīng)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-，因此CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中。（7）晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×1/8+6×1/2=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為4×（87÷6.02×1023）g，晶胞的體積為（540.0×10-10cm）3，則密度為；b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，a位置白色球與黑色球b的連線處于晶胞體對(duì)角線上，其距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的1/4，而體對(duì)角線長(zhǎng)度為晶胞棱長(zhǎng)的倍，故a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為。